Упражнение: 1

Почему в горячем чае кусочек сахара растворяется быстрее, чем в холодном?

Растворимость твердых веществ в воде увеличивается с увеличением температуры. (стр. 188)
Чем выше температура растворителя (воды), тем выше скорость движения его частиц (молекул воды), чаще взаимодействуют молекулы воды с кристаллом сахара, интенсивнее происходит растворение.

Упражнение: 2

Приведите примеры хорошо растворимых, малорастворимых и практически нерастворимых в воде веществ различных классов, пользуясь таблицей растворимости.

Хорошо растворимые вещества: HCl, KOH, Na₂SO₄
Малорастворимые вещества: Ca(OH)₂, CaSO₄, PbCl₂
Нерастворимые вещества: H₂SiO₃, Cu(OH)₂, AgCl.

Упражнение: 3

Почему аквариумы нельзя заполнять быстро охлажденной прокипяченной водой (она должна постоять несколько дней)?

Растворимость газов в воде уменьшается с увеличением температуры. (стр. 188)
Поэтому в только что прокипяченной воде очень мало растворенного воздуха (кислорода), рыбам нечем будет дышать в такой воде. Необходимо подождать несколько дней чтобы в прокипяченной воде растворилось достаточное количество воздуха (кислорода).

Упражнение: 4

Почему ранки, промытые водой, в которую были помещены серебряные изделия, заживают быстрее?

Серебро обладает бактерицидным действием (т.е. убивает микробов). Находясь в воде, с серебряных изделий, атомы серебра чуть-чуть переходят в раствор. И такая «серебряная вода» становится бактерицидной. В ранках промытых такой водой нет микробов и они быстрее заживают.

Упражнение: 5

Пользуясь рисунком 123, определите массовую долю хлорида калия, содержащегося в насыщенном растворе при 20⁰ С.

Дано: KCl T = 200 С ω(KCl) =?

Решение: По рисунку 123 определим: m(KCl) = 34,4 г m(H2O) = 100 г mр-ра = m(KCl) + m(H2O) = 34,4 + 100 = 134,4 г ω(KCl) = m(KCl) : mр-ра ω(KCl) = 34,4 : 134,4 = 0,26 Ответ: ω(KCl) = 0,26 или 26%

Упражнение: 6

Может ли разбавленный раствор быть одновременно и насыщенным?

Может. Растворимость твердых веществ уменьшается при понижении температуры. Ненасыщенный раствор при Т₁ является насыщенным при Т₂,   если Т₁ > T₂, т.е. при более низкой температуре разбавленный раствор может стать насыщенным.

Упражнение: 7

К 500 г насыщенного при 20⁰ С раствора сульфата магния (см. рис. 123) прилили достаточный для проведения реакции объем раствора хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Дано: mр-ра 1 = 500 г T = 200 С MgSO4 BaCl2 mосад. =?

Решение: 1. Определим массовую долю MgSO4 в 100 г воды при T = 200С по рис. 123: m(MgSO4) = 36 г m(H2O) = 100 г mр-ра 2 = m(MgSO4) + m(H2O) = 36 + 100 = 136 г ω( MgSO4) = m(MgSO4) : mр-ра 2 ω( MgSO4) = 36 : 136 = 0,265 2. Определим массу MgSO4 в 500 г раствора: m(MgSO4) = ω( MgSO4) • mр-ра 1 = 0,265 • 500 = 132,5 г 3. Определим массу выпавшего осадка: M(MgSO4) = 24 + 32 + 16 • 4 = 120 г / моль M(BaSO4) = 137 + 32 + 16 • 4 = 233 г / моль 132,5 : 120 = х : 233    х = 257 г;   BaSO4 Ответ: Масса выпавшего сульфата бария (BaSO4) 257 г.