Главная Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена...

Найти: на

Ответы к упражнениям § 35. Химия 8 класс.

Упражнение: 1

Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы С6Н12О6 – нет.

  

Гидроксида калия KOH – сильный электролит, в растворе практически полностью диссоциирует (распадается) на ионы, которые проводят электрический ток.
Глюкоза – неэлектролит и в растворе не диссоциирует (не распадается) на ионы, поэтому не проводит электрический ток.

Упражнение: 2

Почему при разбавлении растворов электролита степень его диссоциации увеличивается?

  

В растворе постоянно происходят два процесса:
- диссоциация (распад на ионы Nд)
- ассоциация (обратное образование из ионов молекул ≅ Nр)
При разбавлении раствора число распавшихся ионов не меняется, но образование из распавшихся ионов молекул затрудняется из-за более редкого столкновения ионов в разбавленном растворе.
α = Nд / Nр, если Nд не меняется, а Nр уменьшается, то значение степени диссоциации α увеличивается.

Упражнение: 3

Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно.

  

Можно сказать, что ковалентная полярная и ионная химическая связь отличаются друг от друга только степенью смещения электронов к более электроотрицательному элементу. В ковалентной полярной - частичное смещение, а в ионной осуществлен полный переход электронов от одно атома к другому.
Кроме того общее для ковалентной полярной и ионной химической связи это поведение в растворах: сильные электролиты и с ковалентной химической связью и с ионной распадаются (диссоциируют) на ионы.

Упражнение: 4

Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?

  

Электрический ток в металлах представляет собой упорядоченное (направленное) движение свободных электронов.
Электрический ток в растворах электролитов представляет собой упорядоченное (направленное) движение положительно и отрицательно заряженных ионов.

Упражнение: 5

Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?

  

При подаче к раствору электролита разности потенциалов, положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному полюсу источника тока, наоборот отрицательно заряженные ионы движутся к положительно заряженному полюсу источника тока. В растворе образуется упорядоченное движение ионов – электрический ток.


   http://Reshebnikxim.narod.ru/
Hosted by uCoz