Упражнение: 1
Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы С6Н12О6 – нет.
|
Гидроксида калия KOH – сильный электролит, в растворе практически полностью диссоциирует (распадается) на ионы, которые проводят электрический ток.
Глюкоза – неэлектролит и в растворе не диссоциирует (не распадается) на ионы, поэтому не проводит электрический ток.
|
Упражнение: 2
Почему при разбавлении растворов электролита степень его диссоциации увеличивается?
|
В растворе постоянно происходят два процесса:
- диссоциация (распад на ионы Nд)
- ассоциация (обратное образование из ионов молекул ≅ Nр)
При разбавлении раствора число распавшихся ионов не меняется, но образование из распавшихся ионов молекул затрудняется из-за более редкого столкновения ионов в разбавленном растворе.
α = Nд / Nр, если Nд не меняется, а Nр уменьшается, то значение степени диссоциации α увеличивается.
|
Упражнение: 3
Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно.
|
Можно сказать, что ковалентная полярная и ионная химическая связь отличаются друг от друга только степенью смещения электронов к более электроотрицательному элементу.
В ковалентной полярной - частичное смещение, а в ионной осуществлен полный переход электронов от одно атома к другому.
Кроме того общее для ковалентной полярной и ионной химической связи это поведение в растворах: сильные электролиты и с ковалентной химической связью и с ионной распадаются (диссоциируют) на ионы.
|
Упражнение: 4
Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?
|
Электрический ток в металлах представляет собой упорядоченное (направленное) движение свободных электронов.
Электрический ток в растворах электролитов представляет собой упорядоченное (направленное) движение положительно и отрицательно заряженных ионов.
|
Упражнение: 5
Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?
|
При подаче к раствору электролита разности потенциалов, положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному полюсу источника тока, наоборот отрицательно заряженные ионы движутся к положительно заряженному полюсу источника тока. В растворе образуется упорядоченное движение ионов – электрический ток.
|