|
Ответы к упражнениям § 38. Химия 8 класс.
Упражнение: 1
Выберите формулу сильной кислоты: а) H2S; б) HNO3; в) H2SiO3. Запишите уравнения диссоциации кислоты.
|
Сильная кислота б) HNO3
H+NO3− = H+ + NO3−.
|
Упражнение: 2
Дайте характеристику азотистой кислоты, используя различные признаки классификации кислот.
Формула |
HNO2 |
Наличие кислорода в кислотном остатке |
Кислородосодержащая |
Основность |
Одноосновная |
Растворимость в воде |
Растворимая |
Летучесть |
Летучая |
Степень электролитической диссоциации |
Слабая |
Стабильность |
Нестабильная |
|
Упражнение: 3
Определите степени окисления элементов в следующих кислотах: хлорной HClO4, хромовой H2CrO4, двухромовой H2Cr2O7, азотистой HNO2, пирофосфорной H4P2O7.
хлорная H+1CxO4 −2 |
+1 + x + (-2) • 4 = 0
1 + x − 8 = 0
x = +7
|
H+1Cl+7O4−2 |
хромовая H2+1CrxO4−2 |
+1 • 2 + x + (− 2) • 4 = 0
2 + x − 8 = 0
X = +6
|
H2+1Cr+6O4−2 |
двухромовая H2+1Cr2xO7 − 2 |
+1 • 2 + x • 2 + (−2) • 7 = 0
2 + 2x − 14 = 0
2x = +12
x = + 6
|
H2+1Cr2+6O7 −2 |
азотистая H+1NxO2 −2 |
+1 + x + (−2) • 2 = 0
1 + x − 4 = 0
x = +3
|
H+1N+3O2 −2 |
пирофосфорная H4+1P2xO7 −2 |
+1 • 4 + x • 2 + (−2) • 7 = 0
4 + 2x −14 = 0
2x = +10
x = +2
|
H4+1P2+5O7 −2 |
|
Упражнение: 4
Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения:
а) ZnO + HNO3 →
б) Al + H2SO4(разб) →
в) HNO3 + CuSO4 →
г) HCl + FeS →
д) H2SO4 + Fe(OH)3 →
Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.
|
а) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H+ + 2NO3− = Zn2+ + 2NO3− + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H2O
б) 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H3↑
2Al0 + 6H+ + 3SO42 − = 2Al3+ + 3SO42 − + 3H20↑
2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H20↑
в) 2HNO3 + CuSO4 = Cu(NO3)2 + H2SO4
2H+ + 2NO3− + Cu2 −+ SO42− = Cu2 −+ 2NO3− + 2H+ + SO42−
Реакция не идет так как в результате: 1) не образуется вода, 2)не выделяется газ, и 3) не выпадает осадок.
г) 2HCl + FeS = FeCl2 + H2S↑
2H+ + 2Cl− + FeS = Fe2+ + 2Cl− + H2S↑
2H+ + FeS = H2↑
д) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
6H+ + 3SO42− + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42+ + 6H2O
6H+ + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 6H2O
|
Упражнение: 5
Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделиться при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей.
Дано:
Mg, HCl
m(смеси)= 120 г
ω( примеси) = 0,025
V(H2) =?
|
Решение:
m(Mg) = m(смеси) • ω( Mg) =
= m(смеси) • (1 − ω( примеси))
m(Mg) = 120 • (1 − 0,025) = 117 г
M(Mg) = 24 г / моль
117 : 24 = х : 22,4; х = 109 л водорода
Ответ: V(H2) = 109 л.
|
|
|
Упражнение: 6
Запишите формулы оксидов, соответствующим кислотам: HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4, H2SiO3.
Кислота |
Соответствующий оксид |
HN+3O2 |
N2+3O3 |
HN+5O3 |
N2+5O5 |
H3P+5O4 |
P2+5O5 |
H2S+4O3 |
S+4O2 |
H2S+6O4 |
S+6O3 |
H2Si+4O3 |
Si+4O2 |
|
|