Упражнение: 1

Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным? CaCO₃ = CaO + CO₂
CO₂ + 2Mg = 2MgO + C
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄
2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.

Упражнение: 2

Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признакам классификации химических реакций.

  N₂⁰ + 3H₂⁰ = 2N⁻³H₃⁺¹
1. реакция соединения
2. эндотермическая
3. гомогенная
4. окислительно-восстановительная
5. каталитическая
6. обратимая

Упражнение: 4

Согласны ли вы с утверждением, что HNO₃ проявляет только окислительные свойства, NH₃ - только восстановительные? Ответ обоснуйте.

Азот в азотной кислоте H⁺¹N⁺⁵O⁻²₃ имеет максимальное значение степени окисления +5, т.е. он «потерял» все электроны внешнего уровня, поэтому азот в азотной кислоте будет проявлять только окислительные свойства (принимать электроны).

Азот в аммиаке N⁻³H₃⁺¹ имеет минимальное значение степени окисления -3, т.е он не сможет принимать больше ни одного электрона (у него заполнен внешний уровень: 5e +3e = 8 электронов), поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства (отдавать электроны).

Упражнение: 5

Какое из веществ – H₂S и H₂SO₄ - проявляет только окислительные или только восстановительные свойства? Почему?

Сера в серной кислоте H₂⁺¹S⁺⁶O⁻²₄ имеет максимальное значение степени окисления +6. Она отдала все электроны внешнего уровня, поэтому сера в серной кислоте будет проявлять только окислительные свойства (принимать электроны).

Сера в сероводороде H₂⁺¹S⁻² имеет минимальное значение степени окисления -2, она не может принимать больше ни одного электрона (у неё заполнен внешний уровень: 6e +2e = 8 электронов), поэтому сероводород будет проявлять только восстановительные свойства (отдавать электроны).

Упражнение: 6

Обоснуйте тезис, что SO₂ может быть и окислителем и восстановителем.

Сера в оксиде серы (IV) S⁺⁴O⁻²₂ имеет значение степени окисления +4. Она может отдать 2 электрона и приобрести степень окисления +6, или принять 4e или 6e, и приобрести степени окисления соответственно 0 или -2 поэтому сера в оксиде серы(IV) может быть и окислителем (принимать электроны) и восстановителем (отдавать электроны).

S ⁺⁴ -2e → S⁺⁶ - восстановитель
S ⁺⁴ + 4e → S⁰ - окислитель
S ⁺⁴ + 6e → S^-2 - окислитель

Упражнение: 7

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:
а) NH₃ + O₂ = NO + H₂O
б) Al + I₂ = AlI₃
в) HNO₃ + P + H₂O= H₃PO₄ + NO
г) HCl + KMnO₄ = Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O

Упражнение: 8

Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами.

Окислителем в реакции Zn + HCl является водород.
При взаимодействии Zn + HNO₃ окислитель азот.