Дано: m(смеси) = 540 мг ω(примеси) = 0,4 V(H2) =? n(соли) =?

Решение: m(Al) = m(смеси) • ω(Al) = m(смеси) • (1 - ω(примеси)) m(Al) = 540 • (1 – 0,4) = 324 мг M(Al) = 27 мг / ммоль 324 / 54 = х / 67,2;    х = (324 •67,2) : 54 = 403 мл водорода; 324 / 54 = х / 2;    х = 12 ммоль соли хлорида алюминия AlCl3 Ответ: V(H2) = 403 мл;    n(AlCl3) = 12 ммоль.

Упражнение: 2

Сколько килограммов оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой объем (н.у.) углекислого газа – оксида углерода (IV) при этом выделиться?

Дано: m(смеси) = 250 кг ω(примеси) = 0,2 V(CO2) =? m(CaO) =?

Решение: m(CaCO3) = m(смеси) • ω( CaCO3) = m(смеси) • (1 - ω(примеси)) m(CaCO3) = 250 • (1 – 0,2) = 200 кг M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 кг / кмоль M(CaO) = 40 + 16 = 56 кг 200 / 100 = х / 56;    х = 2 • 56= 112 кг; оксида кальция 200 / 100 = у / 22,4;    у = 2 • 22,4 = 44,8 м3 углекислого газа Ответ: V(СО2) = 44,8 м3;    m(CaO) = 112 кг.

Упражнение: 3

Сколько молекул кислорода образуется при разложении 180 г воды электрическим током? Какой объем (н.у.) водорода при этом получиться?

Дано: m(H2O) = 180 г N(O 2)=? V(H2) =?

Решение: N = n • N A M(H 2O) = 1 • 2 + 16 = 18 г / моль 180 / 36 = х / 1;    х = 5 моль; кислорода N(O 2 ) = 5 • 6 • 1023 = 3•1024 молекул 180 / 36 = у / 44,8;    у = (180 • 44,8) : 36 = 224 л водорода Ответ: N(O 2 ) = 3•1024 молекул;    V(H2) = 224 л водорода

Упражнение: 4

Придумайте условие задачи, при решении которой необходимо использовать приведенное ниже уравнение, и решите её:
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

Определить массу соли, полученной при взаимодействии 100 г 20% с избытком гидроксида натиря.

Дано: m(р-ра) = 100 г ω(H3PO4) = 0,2 m(соли)=?

Решение: m(H3PO4) = m(р-ра) • ω( H3PO4) = 100 • 0,2 = 20 г M(H3PO4) = 1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98 г / моль M(Na3PO4) = 23 • 3 + 31 + 16 • 4 = 164 г / моль 20 / 98 = х / 164;    х = (20 • 164) : 98 = 33,5 г фосфата натрия Ответ: m(Na3PO4) = 33,5 г

Упражнение: 5

Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определенной массовой долей растворенного вещества, а требовалось бы найти количество вещества одного из веществ и объем другого. При составлении задачи воспользуйтесь следующим уравнением химической реакции:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Определить количество вещества сульфата цинка и объем водорода, который получится при взаимодействии 100 г 10% раствора серной кислоты с цинком.

Дано: m(р-ра)= 100 г ω( H2SO4) = 0,1 n(ZnSO4)=? V(H2) =?

Решение: m(H2SO4) = ω( H2SO4) • m(р-ра) = 0,1 • 100 = 10 г M(H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 г / моль 10 / 98 = х / 1;    х = 0,1 моль; сульфата цинка 10 / 98 = у / 22,4;    у = (10 • 22,4) : 98 = 2,29 л водорода Ответ: n(ZnSO4) = 0,1 моль;    V(H2) = 2,29 л.