Упражнение: 1
Какие реакции называются реакциями обмена? Чем они отличаются от реакций соединения, разложения и замещения?
|
 Реакции обмена – это реакции, в результате которых, два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Они отличаются от других реакций по числу и составу веществ, вступивших в реакцию и получившихся в результате её.
|
Упражнение: 2
Можно ли утверждать, что взаимодействие раствора карбоната какого либо металла и кислоты являются только реакции обмена? Почему?
|
Взаимодействие раствора карбоната какого либо металла и кислоты являются только реакция обмена? Потому что в реакцию вступают сложные вещества и результате образуются новые сложные вещества – соль, газ и вода.
|
Упражнение: 3
Запишите уравнения реакций обмена между растворами:
а) хлорида кальция и фосфата калия;
б) серной кислоты и гидроксида железа (III)
|
a) 3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KCl
б) 3H2SO4 +2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
|
Упражнение: 4
Какие реакции обмена, схемы которых:
а) BaCl2 + AgNO3 →
б) Cu(NO3)2 + NaCl →
в) Pb(NO3)2 + K2S →
г) MgCl2 + K2SO4 →
д) HNO3 + ZnSO4 →
е) Ca(NO3)2 + H3PO4 →
ж) Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
будут протекать до конца? Для ответа воспользуйтесь таблицей растворимости гидроксидов и солей в воде.
|
а) BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 +2AgNO3↓
б) Cu(NO3)2 + 2NaCl = CuCl2 + 2NaNO3 - реакция не протекает до конца т.к.:
1) нет осадка
2) не выделяется газ
3) не образуется H2O
в) Pb(NO3)2 + K2S = PbS ↓ + 2KNO3
г) MgCl2 + K2SO4 = MgSO4 + 2KCl - реакция не протекает до конца т.к.:
1) нет осадка
2) не выделяется газ
3) не образуется H2O
д) 2HNO3 + ZnSO4 = H2SO4 + Zn(NO3)2 - реакция не протекает до конца т.к.:
1) нет осадка
2) не выделяется газ
3) не образуется H2O
е) 3Ca(NO3)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ +6H2O
ж) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2Na NO3
|
Упражнение: 5
Определите количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30% -го раствора фосфорной кислоты.
Дано:
mр-ра = 980 г
ω (H3PO4) = 0,3
NaOH
n(NaOH) =?
|
Решение:
m(H3PO4) = m р-ра • (H3PO4)
m(H3PO4) = 980 • 0,3 = 294 г
M(H3PO4) = 1 • 3 + 31 +16 • 4 = 98 г/ моль
294 / 98 = х / 3; х = 9 моль
Ответ: n(H3PO4) = 9 моль.
|
|
Упражнение: 6
Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20% -го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида калия. Каково количество вещества образовавшегося осадка?
Дано:
mр-ра = 980 г
ω (CuSO4) = 0,2
KOH
mос. =?
|
Решение:
m(CuSO4) = m р-ра • (CuSO4)
m(CuSO4) = 980 • 0,2 = 196 г
M(CuSO4) = 64 +32 +16 • 4 = 160 г/ моль
M(Cu(OH)2) = 64 + (16 + 1) • 2 = 81 г/ моль
196 / 160 = х / 81; х = 99,2 г
Ответ: m (Cu(OH)2) = 99,2 г
|
|
|
