Упражнение: 2
Запишите уравнения следующих реакций замещения:
a) оксид железа (III) + алюминий →
б) оксид железа (III) + водород -t→
в) хлорид меди (II) + алюминий →
г) оксид свинца (IV) + углерод -t→
д бромид железа (III) + хлор →.
|
a) Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
б) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
в) 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu;
г) PbO2 + C = Pb + CO2
д 2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2
|
Упражнение: 3
Рассчитайте объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 1,5 моль алюминия с соляной кислотой. Какое количество вещества соляной кислоты потребуется для этой реакции?
Дано:
n(Al) = 1,5 моль
HCl
V(H2) =?
n(HCl) =?
|
Решение:
1,5 / 2 = х / 67,2; х = 50,4 л водорода;
1,5 / 2 = у / 6; х = 4,5 моль соляной кислоты
Ответ: V(H2) = 50,4 л; n(НCl) = 4,5 моль.
|
|
Упражнение: 4
Определите объем водорода (н.у.), который потребуется для замещения всей меди из 640 мг образца оксида меди (II), содержащего 25% примесей.
Дано:
m см. = 640 мг
ω примеси = 0,25
V(H2) =?
|
Решение:
m(CuO) = m см. • (1 - ω примеси)
m(CuO) = 640 • (1 – 0,25) = 480 мг
M(CuO) = 64 + 16 = 80 мг/ ммоль
480 / 80 = х / 22,4; х = 480 •22,4 :80 = 134,4 мл водорода;
Ответ: V(H2) = 134,4 мл.
|
|
Упражнение: 5
Найдите количество вещества серебра, которое выделиться на медной пластинке, помещенной в 169 г 2,5 %-го раствора нитрата серебра, если исходить из предположения, что вся соль вступит в реакцию
Дано:
mр-ра = 169 г
ω (AgNO3) = 0,025
n(Ag) =?
|
Решение:
m(AgNO3) = m р-ра • (AgNO 3)
m(AgNO3) = 169 • 0,025 = 4,23 г
M(AgNO3) = 108 + 14 +16 • 3 = 170 г/ моль
4,23 /340 = х / 2; х = 4,23 • 2 : 340 = 0,025 моль
Ответ: n(Ag) = 0,025 моль.
|
|
|
