Упражнение: 1

Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.

а)
1. P - фосфор порядковый номер:
Z = N(p⁺) = N(e) = 15,
A = 31, N(n⁰) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. ₊₁₅P 2e, 8e, 5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si < P < S
5. Высший оксид P₂O₅ – кислотный
6.Высший гидроксид H₄PO₄ – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH₃ - фосфин

б)
1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p⁺) = N(e) = 19,
A = 39, N(n⁰) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. ₊₁₉K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K - металл
3. Металлические свойства Na < K < Rb
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K₂O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет.

Упражнение: 2

Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO₂; б)Mg(OH)₂ и H₂SO₄. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

Упражнение: 3

Дайте характеристику магния простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором4 в) серой; г) азотом N₂; д) соляной кислотой.

Для магния (Mg) простого вещества характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда типичные для металлов свойства: металлический блеск, тепло- и электропроводность, пластичность.

Упражнение: 4

Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: а) S₈; б) H₂S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрием; б) кальцием; в) алюминием; г) кислородом; д) водородом; е) фтором F₂. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.

Аллотропия – это способность атомов одного химического вещества образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называют аллотропными модификациями.

а) S₈ – ковалентная неполярная
б) H₂S – ковалентная полярная
S₈ – ромбическая сера, молекулярная кристаллическая решетка. Лимонно-желтый цвет, Т_пл. 112,8⁰С, не растворима в воде, мало растворима в этиловом спирте, хорошо растворима в сероуглероде. Кристаллы серы в воде тонут, а порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы не смачиваются водой и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха (процесс наз. флотация см. стр. 131 учебника)
 

Упражнение: 5

Сравните свойства простого вещества кремния со свойствами простых веществ, образованных химическими элементами – соседями кремния по периоду.

Неметаллические свойства Al < Si < P
Неметаллические свойства кремния выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у фосфора.
Потому что число внешних электронных оболочек у алюминия, кремния и фосфора одинаковое: 3, а число внешних электронов у кремния (4) меньше, чем у фосфора (5), но больше чем у алюминия (3).

Упражнение: 6

У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора, б) фосфора или серы?

Упражнение: 7

Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.

Дано: Mg, O2 mсмеси= 120 мг ωпримеси = 0,02 ω(O2) = 0,2 Vвозд. =?

Решение: m(Mg) = mсмеси • ω( Mg) = mсмеси • (1 - ωпримеси) m(Mg) = 120 • (1 – 0,02) = 117,6 мг 117,6 : 48 = х : 22,4;    х = 54,88 мл. – объем кислорода В 100 л. воздуха содержится 20 л. O2 В х л. воздуха содержится 54,88 л O2 20 • х = 100 • 54,88    х = 274,4 мл. – объем воздуха Ответ: Vвозд. = 274,4 мл.

Упражнение: 8

8. Вычислите объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть получен при сжигании 1,6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

Дано: S, O2, SO2 m(S) = 1,6 кг W( SO2) = 0,8 V(SO2) =?

Решение: M(S) = 32 кг / кмоль 1,6 : 32 = х : 22,4;    х = 1,12 м3 - это теоретический объем оксида серы Найдем практический оъем оксида серы с помощью выхода продукта: Vпракт. = W( SO2) • V теор. Vпракт. = 0,8 •1,12 = 0,896 м3 Ответ: Vпракт.(SO2) = 0,896 м3

Упражнение: 9

Можно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO₃ соответствует сернистая кислотаH₂SO₃? Почему?

Нет оксиду серы(VI) - S⁺⁶O₃, сответсвует серная кислота H₂S⁺⁶O₄.
Степень окисления серы в оксиде серы SO₃: +6, а степень окисления серы в сернистой кислоте H₂SO₄: +4.

Упражнение: 10

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций:
а) Mg + CO₂ → MgO + C
б) S + KCO₃ → KCl + SO₂.